Elektrolisa Peristiwa Kimia Listrik

Bagaimana proses kimia yang terjadi dalam listrik ?

Arus searah mengalir melalaui suatu elektrolit, maka kita dapat mengamati perubahan bahan yang terjadi pada elektroda elektroda. Sedangkan elektrolit diuraikan secara kimia ( elekrolisa ).Pada elektrolisa ion-ion positip ( kation ) ditarik oleh elektroda negatip ( katoda ), ion-ion negatip( anion ) berjalan menuju elektroda positip ( anoda ).

Penggunaan elektrolisa di atas yaitu pada proses :
Galvanisasi ( melapisi suatu logam lain yang berbentuk  elektrolit ) Contoh  : Melapisi dengan tembaga, melapisi dengan   nickel. Menghasilkan logam yang lebih  bersih.
Contoh    :  Tembaga  elektrolit  /  tembaga  katoda,  seng        elektrolit,
aluminium elektrolit    ( electrolysis in the dry way ).
Oksidasi  anoda  aluminium     (  Pembentukan   lapisan  oksida  pada aluminium dengan bantuan arus listrik di dalam suatu elektrolit ) Penguraian air ( Menghasilkan oksigen dan hidrogen )

PELAPISAN  BAHAN

Penentuan Jumlah Bahan Yang Terpisah(Lapisan Endapan ) Jumlah  bahan  logam  yang  terpisah  dan  menempel  pada  elektroda negatip besar.sebanding dengan arus dan waktu.

m  = I . t . c   ( Hukum Faraday   )
m  = Jumlah bahan yang terpisah dalam  = mg . g
I     = arus  dalam  = mA . A T   = Waktu      dalam  = det ( jam )
C    = Ekivalen kimia listrik dalam  = mg / A det, g / A jam


Ekivalen Kimia Listrik


Perhatikan contoh dibawah ini :


Pada pembuatan tembaga elektrolit, arus yang biasanya mengalir dalam sel elektrolitis ditentukan sebesar 8 kA. Berapa banyak tembaga yang disisihkan selama 24 jam ?.

m = I . t . c
m = 8000A. 24 jam. 1,185 g / A jam 
m = 227500 g = 227,5 kg




Elektrolisa Peristiwa Kimia Listrik Rating: 4.5 Diposkan Oleh: budis

No comments:

Berlangganan Via Email